第2节 金属的化学性质
二、金属的化学性质
知识回顾：金属有哪些化学性质？铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。
①金属跟氧气的反应
实验1、将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到：
银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色。
②金属跟酸的反应
实验2、将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：
铝片表面产生大量的气泡。
结论：铝制容器在实用时应注意些什么？不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。
实验3、取少量镁条、铝片、锌粒、铜片、银条分别放入盛有稀盐酸的试管中，观察到：
镁条、铝片、锌粒表面有气泡产生，而铜片和银条却没气泡产生。
③金属跟某些盐溶液的反应
实验4、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化：
铁丝表面有一层红色物质生成。
思考：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？
④置换反应
课堂小结：
金属活动性顺序的应用规律：
①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
讨论：金属活动性顺序对置换反应有什么意义？用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。
三、化学反应中的电子转移
实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。
思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
结论：在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。
练习与活动：
1、设计实验除去杂质：ⓐ铜粉中含有的少量铁粉；ⓑFeCl2溶液中含有的少量CuCl2。
2、调查化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告。
3、已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。
4、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是（ ）A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．硫酸 D．硝酸银
名称：2.2金属的化学性质ppt课件(新浙教版九年级上册科学)
学科：科学
类型：PPT课件
年级：初中三年级
版本：浙教版
页数：20张
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格式：pptx
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