课题2 金属的化学性质
1. 掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2. 掌握常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
[知识回顾] 1. 铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有B、良好的导电性。
2. 写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明化学反应基本类型。
（1）镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO（化合反应）。
（2）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4（化合反应）。
问题一：镁条能在空气中剧烈燃烧，而铁丝只能在纯氧中燃烧，“真金不怕红炉火”，说明了金属活动性不同，镁的活动性比铁强，金的活动性很弱。
问题二：铝器不用涂油漆，因为铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性能；而铁器需要涂油漆来防锈，因为铁在潮湿空气中易生锈，铁锈疏松不能阻止进一步氧化。
实验探究：不同的金属与相同的酸反应的速率不相同，如镁与盐酸反应剧烈，放出大量气泡；铜与盐酸反应无明显变化。
问题三：不是所有金属都能与酸发生反应，金属活动性顺序表中氢之前的金属可以与酸反应。
问题四：比较铁和铜的金属活动性强弱，应选用稀盐酸或稀硫酸作为试剂。操作步骤是在两支试管中各取少量稀盐酸，分别加入铁和铜丝，观察现象。铁丝表面有气泡冒出，铜丝无明显现象，结论是Fe > Cu。
问题五：上表中的化学方程式属于置换反应，反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物。铁与酸溶液发生置换反应时，生成的铁的化合价为+2价，形成的金属离子称为亚铁离子。
问题六：铝、铜、银三种金属的活动性顺序可以通过铝丝与硫酸铜溶液、铜丝与硝酸银溶液的反应来证明，铝的活动性最强，铜次之，银最弱。
小结：金属的化学性质包括：1. 金属在一定条件下可以和氧气反应；2. 金属可以和酸反应生成氢气；3. 金属可以和盐溶液发生反应生成其他金属和盐。
7. 把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为Y > X > Z。
8. 通过Al、Fe、Cu三种金属与盐酸反应的实验，验证它们的活动性。实验开始时铝表面几乎无气泡产生的原因是铝的表面有一层氧化铝薄膜。铜表面始终无气泡产生的原因是铜的活动性比氢弱，不与盐酸反应。根据一段时间后三种金属与稀盐酸反应的现象，可证明三种金属的活动性由强到弱的依次是Al > Fe > Cu。
【拓展和应用】 （1）在铁器表面常刷铝粉防锈的原因是铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铁进一步被氧化。 （2）某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，选择铜为原材料更为适合。【反思】在通过金属与酸溶液反应验证金属活动性的实验中，为确保实验成功，应注意把金属表面的其他杂质除去。
名称：金属的化学性质PPT课件下载
学科：化学
类型：PPT课件
年级：初中三年级
版本：人教版
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