课题3：利用化学方程式的简单计算
（1）、表示反应物生成物及反应的条件。
（2）、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
（3）、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
复习提问：1、化学方程式的含义你清楚吗？
复习提问：以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：
2Mg + O2 → 2MgO
若：48克镁燃烧可生成80克氧化镁。
总结规律:在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。
因此，利用此正比例关系，根据化学方程式由一种反应物（或生成物）的质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。
【例 1】、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
一、已知反应物的质量求生成物的质量
（1）设未知量（未知数不带单位）
（2）写出化学方程式并配平
（3）计算相关物质的质量比
（4）标出已知量、未知量
（5）列出比例式
（7）简明地写出答案
【解题步骤】【书写格式】
练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
练习2、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
练习3：在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？
三、有关不纯反应物或生成物的计算。
1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量.如果遇到不纯反应物或生成物,应将不纯物质换算成纯物质的质量.
2.不纯物质和纯物质质量间的换算.
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数）
例5、足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
四.关于质量和体积间的换算
注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。
练习4．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
计算：（1）生成氢气的质量为多少克？（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
归纳小结：化学方程式计算的注意事项
【三个要领】（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；（2）格式要规范；（3）单位要统一，计算要准确（一般保留1位小数）；
【三个关键】（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
根据化学方程式计算的四种类型
1.已知反应物的质量求生成物的质量.
2.已知生成物的质量求反应物的质量
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量.
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量.
课堂练习
1.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？（Cl—35.5 ）
2.在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜。若制取3.0g铜，需要氧化铜的质量是多少？
3.锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用3.7g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？（Zn—65，Cl—35.5）
交流与表达：学完本课后，你有什么收获与启示？
1、化学方程式中，知道反应物（或生成物）的质量，可以利用物质间的质量比计算出生成物（或反应物）的质量。
2、利用化学方程式的计算格式要规范化。
3、利用化学方程式的计算可以加强生产的计划性，有利于合理的利用资源。
谢谢大家！
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学科：化学
类型：PPT课件
年级：初中三年级
版本：人教版
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